[일반화학實驗] 평형 상수와 용해도곱 결정
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작성일 23-01-30 10:30
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형 상수라고 한다.
1. 목적
aA + bB -> cC + dD (a,b,c,d는 계수)
처럼 보인다. 이러한 현상이 나타내는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성
: 스탠드, 뷰렛, 뷰렛클램프, 지시약, 삼각플라스크 - 적정도구들
2. 시약
4. theory
Kc=〔C〕^c〔D〕^d/〔A〕^a〔B〕^b
: 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 reaction response의 평형상수를 결
2) 평형 상수(equilibrium constant)
생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태에서 외부의 觀察시 반응이 정지된 것
: 평형상수는 생성물의 몰농도 곱과 반응물의 몰농도 곱의 비이다. 평형상수는 온도만의 함수로서 압력이나 농도에는 영향을 받지 않는다.
응이 활발하여 생성물질이 많이 존재하는 것이고, 화학반응식의 계수가 변하면 평형상
: 고체염이 용액 내에서 녹아 成分 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수를 말한다.
[일반화학實驗] 평형 상수와 용해도곱 결정
설명
1) 평형(equilibrium)
눈금실린더 10ml, 스포이드, 온도계, 거름종이, 비커, 마그네틱 바
1. 목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결 정하고, Ca(OH)₂ 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다. 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니라
평형 상수,용해도곱 결정
순서
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: 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라고 한다.
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정하고, Ca(OH)₂ 포화 용액에 공통이온 效果(효과)를 이용해서 용해도곱을 결정한다. 평형상수가 크면 정반
물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문이다. 2. 시약
수 값도 변한다.
레포트 > 자연과학계열
3) 용해도 곱 상수(solubility product, Ksp)
다.
기구
4) 공통이온 efficacy(common ion effect)
이것이 평형상태에 도달하면 반응물과 생성물의 농도비는 일정하여 이 값을 Kc 즉 평
정반응과 역반응이 계속 진행되는 상태이지만 두 반응의 속도가 같은 상태이다.
